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au lycée  
 
 

Fiche de révision contrôle 02
  • Je sais ce qu'est un ion, je peux calculer sa charge.
  • Je connais l'origine de la conductivité de certaines solutions aqueuses.
  • Je sais comment se déplacent les porteurs de charges dans les solutions aqueuses.
  • Je connais les formules des ions Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+.
  • Je sais ce qu'est une solution acide, une solution basique, une solution neutre.
  • Je connais le rôle des ions H+ et HO-.
  • Je sais mesurer un pH à l'aide de papier pH.
  • Je sais comment évolue le pH d'une solution avec sa dilution.
  • Je connais les risques des acides et des bases concentrés.
  • Je connais le résultat de la réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique.
  • Je sais comment mettre ebn évidence le gaz formé lors de cette réaction.
Exercices d'application :
  • Je sais ce qu'est un ion, je peux calculer sa charge.
    1. Quelle(s) différence(s) y a-t-il entre un atome et un ion ?
    2. Un ion possède 26 charges positives dans son noyau et 23 électrons.
      a) Quelle est sa charge ?
      b) Combien d'électrons possédait initialement cet atome ?
  • Je connais l'origine de la conductivité de certaines solutions aqueuses.
    1. Toutes les solutions aqueuses sont-elles conductrices ?
    2. Pourquoi l'eau de mer est-elle conductrice ?
  • Je sais comment se déplacent les porteurs de charges dans les solutions aqueuses.
    1. En vous complétant le schéma ci-dessous, expliquez comment se déplacent les porteurs de charges :

  • Je connais les formules des ions Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+.
  • Je sais ce qu'est une solution acide, une solution basique, une solution neutre.
    1. Sur une échelle graduée de 0 à 14 dont vous préciserez l'unité, placez les domaines des solutions acide, basiques et neutres.
  • Je connais le rôle des ions H+ et HO-.
    1. Sur le schéma précédent, coloriez en rouge la zone où les ions H+ sont majoritaires et en bleu la zone où les ions HO- sont majoritaires.
  • Je sais mesurer un pH à l'aide de papier pH.
    1. Je voudrais à l'aide de papier pH mesurer le pH d'une solution. Pourriez-vous m'expliquer comment faire ?
    2. Le papier prend une couleur vert-bleu, la solution est-elle acide ou basique ? (voir l'indicateur coloré)
  • Je sais comment évolue le pH d'une solution avec sa dilution.
    1. Aurélien et Hicham ne sont pas d'accord sur le résultat d'une expérience. Il versent 5 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de pH=2 dans une bécher de 100 mL puis remplissent le bécher d'eau distillée.
      Pour Pierre, puisqu'il y a moins d'acide chlohydrique, le pH de la solution sera inférieur à 2. Hicham pense le contraire, le pH sera supérieur à 2.
      Pourriez-vous, en justifiant, dire qui a raison ?
  • Je connais les risques des acides et des bases concentrés.
    1. Que risque-t-on a manipuler des acides et des bases concentrés ?
    2. Pourquoi ne doit-on surtout pas les toucher, les goûter ou les sentir ?
  • Je connais le résultat de la réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique.
    1. Qu'observe-t-on lorsque l'on dépose une plaque de fer dans de l'acide chlorhydrique ?
  • Je sais comment mettre en évidence le gaz formé lors de cette réaction.
    1. Quel est le nom du gaz formé ?
    2. Comment le mettre en évidence ?